Unterschied zwischen Actiniden und Lanthaniden

Hauptunterschied - Actinides vs. Lanthanides

Actinide und Lanthanide sind chemische Elemente, die im f-Block des Periodensystems der Elemente gefunden werden. Dies bedeutet, dass ihre Valenzelektronen im f-Orbital ihrer Atome liegen. Diese chemischen Elemente werden als Metalle gefunden und als innere Übergangsmetalle bezeichnet. Der f-Block besteht nur aus der Lanthanidenreihe und der Aktinidenreihe. Diese Zeiträume erhalten diese Namen, da die Actinidreihe von einer Chemikalie namens Actinium ausgeht und die Lanthanoidreihe von einem chemischen Element namens Lanthan ausgeht. Die chemischen Elemente in der Actinidenreihe werden Actiniden genannt, und die Elemente in der Lanthanoidreihe werden Lanthaniden genannt. Der Hauptunterschied zwischen Actiniden und Lanthaniden besteht darin Actinide können leicht Komplexe bilden, während Lanthanide nicht leicht Komplexe bilden.

Wichtige Bereiche

1. Was sind Actiniden?
      - Definition, Allgemeine Eigenschaften
2. Was sind Lanthaniden?
      - Definition, Allgemeine Eigenschaften
3. Was ist der Unterschied zwischen Actiniden und Lanthaniden?
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Actinide, Actinium, F-Blockelemente, innere Übergangsmetalle, Lanthanide, Lanthan

Was sind Actiniden?

Actinide sind chemische Elemente, die in der Actinidenreihe des f-Blocks im Periodensystem der Elemente zu finden sind. Alle Actiniden sind aufgrund ihrer instabilen Natur radioaktive Elemente. Diese Elemente bestehen aus sehr großen Atomen. Actinide haben ihre Valenzelektronen im 5f-Orbital. Die Actinidreihe besteht aus chemischen Elementen mit den Ordnungszahlen 89 bis 103.

Abbildung 1: Lage der Aktinidenreihe im Periodensystem der Elemente.

Die am häufigsten vorkommenden Actiniden auf der Erde sind Uran und Thorium. Sie sind schwach radioaktiv und setzen während des radioaktiven Zerfalls hohe Energie frei. Die prominente Oxidationsstufe unter den Aktiniden beträgt +3. Außerdem zeigen Actinide Oxidationszustände wie +4, +5 und +6.

Actinide bilden basische Oxide und Hydroxide. Sie haben die Fähigkeit, Komplexe mit Liganden wie Chloriden, Sulfaten usw. zu bilden. Die meisten Actinidenkomplexe sind bunt. Aufgrund der Radioaktivität und des Schwermetallverhaltens werden Actinide jedoch als toxische Verbindungen betrachtet.

Was sind Lanthaniden?

Lanthanide sind chemische Elemente, die in der Lanthanoidenreihe des f-Blocks im Periodensystem der Elemente zu finden sind. Lanthanide sind mit Ausnahme von Promethium nicht radioaktiv. Da die Atomzahlen der Lanthanoide im Bereich von 57 bis 71 liegen, bestehen sie auch aus vergleichsweise großen Atomen. Die Valenzelektronen von Lanthaniden befinden sich im 4f-Orbital.

Abbildung 2: Lage der Lanthanoide im Periodensystem der Elemente

Lanthanide sind metallische Elemente. Daher werden sie in feuchter Luft oxidiert. Sie lösen sich auch schnell in Säuren auf. Lanthanoide können mit Sauerstoff und Halogeniden reagieren, jedoch langsam. Der bekannteste Oxidationszustand von Lanthaniden beträgt +3. Andere Oxidationszustände, die Lanthanide zeigen, sind +2 und +4. Sie können jedoch keinen Oxidationszustand von +6 haben. Daher können sie keine komplexen Moleküle bilden. Lanthanide bilden keine Oxokationen wie Oxide und Hydroxide. Die durch Lanthaniden gebildeten Moleküle sind weniger basisch.

Nahezu alle von Lanthaniden gebildeten Ionen sind farblos. Lanthanide sind elektropositive Elemente. Daher bevorzugen sie die Bildung von Molekülen mit elektronegativen Elementen. Während der gesamten Serie sind jedoch die Änderungen der chemischen und physikalischen Eigenschaften weniger.

Unterschied zwischen Actiniden und Lanthaniden

Definition

Actiniden: Actinide sind chemische Elemente, die in der Actinidenreihe des f-Blocks im Periodensystem der Elemente zu finden sind.

Lanthaniden: Lanthanide sind chemische Elemente, die in der Lanthanoidenreihe des f-Blocks im Periodensystem der Elemente zu finden sind.

Atomzahlen

Actiniden: Die Ordnungszahl der Aktinide liegt zwischen 89 und 103.

Lanthaniden: Die Ordnungszahl der Lanthanoide liegt zwischen 57 und 71.

Position im Periodensystem

Actiniden: Actiniden befinden sich in der Actinidenreihe des f-Blocks im Periodensystem.

Lanthaniden: Lanthanoide befinden sich in der Lanthanoidserie des f-Blocks des Periodensystems.

Radioaktivität

Actiniden: Actiniden sind radioaktive Elemente.

Lanthaniden: Lanthanide sind nicht radioaktive Elemente (außer Promethium).

Oxidationszustände

Actiniden: Actinide können maximal +6 Oxidationszustand haben.

Lanthaniden: Lanthanide können maximal einen Oxidationszustand von +4 haben.

Valenzelektronen

Actiniden: Die Valenzelektronen der Actiniden befinden sich im 5f-Orbital.

Lanthaniden: Die Valenzelektronen der Lanthaniden befinden sich im 4f-Orbital.

Zusammenfassung

Actinide und Lanthanide sind chemische Elemente, die im f-Block des Periodensystems zu finden sind. Actiniden sind radioaktive Elemente. Lanthanoide sind mit einigen Ausnahmen nicht radioaktive Elemente. Der Hauptunterschied zwischen Actiniden und Lanthaniden besteht darin, dass Actinide leicht Komplexe bilden können, während Lanthaniden keine Komplexe bilden.

Verweise:

1. „Lanthanide: Eigenschaften und Reaktionen“. Chemie LibreTexts, Libretexts, 20. August 2017, hier verfügbar. Abgerufen am 7. September 2017.
2. „Lanthanide und Actinides - Boundless Open Textbook.“ Boundless, Boundless, 19. April 2017, hier erhältlich. Abgerufen am 7. September 2017.

Bildhöflichkeit:

1. "Actinide-Tabelle" (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia
2. “Periodentabelle” Nach dem ursprünglich hochgeladenen Benutzer war Kushboy in der Wikipedia auf Englisch - Von en.wikipedia an Commons übertragen. (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia