Unterschied zwischen Molenbruch und Massenanteil

Hauptunterschied - Maulwurfbruch vs. Massenanteil
 

Molenbruch und Massenanteil sind Begriffe, die verwendet werden, um die Verhältnisse zwischen verschiedenen Komponenten in Verbindungen auszudrücken. Der Hauptunterschied zwischen der Molfraktion und der Massenfraktion besteht darin, dass sich die Molfraktion mit den Molen verschiedener Komponenten einer Verbindung befasst, während sich die Massenfraktion mit den Massen verschiedener Komponenten in einer Verbindung beschäftigt. Die Molfraktion kann in die Massenfraktion der gleichen Verbindung umgewandelt werden und umgekehrt.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Maulwurfbruch? 
3. Was ist Massenbruch?
4. Ähnlichkeiten zwischen Molenbruch und Massenbruch
5. Side-by-Side-Vergleich - Mole Fraction vs Mass Fraction in tabellarischer Form
6. Zusammenfassung

Was ist Maulwurfbruch??

Der Molenbruch ist das Verhältnis zwischen den Mengen der Komponenten in einer Mischung, ausgedrückt durch ihre Molzahl. Es ist das Verhältnis zwischen den Molen eines Bestandteils und der Summe der Mole aller Bestandteile in einer Mischung. Es kann wie folgt angegeben werden.

Molfraktion = Mole eines Bestandteils / Summe der Mole aller Bestandteile (Masse der Mischung)

Oder

X_ich = n_ich / n_gesamt

Die Molanteile aller Komponenten sind gleich 1, da der Molanteil ein Verhältnis ist. Die Molfraktion kann verwendet werden, um den Molprozentsatz durch Multiplizieren der Molfraktion von 100 auszudrücken. Die Molfraktion kann auch als Mengenfraktion bezeichnet werden, da Mol die Menge eines Bestandteils ergibt. Der Molenbruch ist ohne Einheit, da es sich um ein Verhältnis zwischen Molen handelt (Einheiten löschen aus)..

Abbildung 01: Dichte von NaCl als Funktion der Molenfraktion

Berechnung der Molenfraktion

Lassen Sie uns ein Beispielproblem betrachten, um zu verstehen, was der Molenbruch ist.

Frage:

Bestimmen Sie die Mol-Fraktion von NaCl, wenn 0,1 Mol NaCl in 100 g reinem Wasser gelöst sind.

Antworten:

Molzahl Wasser = 100 g / 18 gmol^-1

= 5,56 mol

Summe der Mole aller Bestandteile = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H₂O)

= 5,66 mol

Die Molfraktion von NaCl = 0,1 Mol / 5,66 Mol

= 0,018

Was ist Massenbruch??

Massenanteil ist das Verhältnis zwischen der Masse eines Bestandteils und der Gesamtmasse eines Gemisches. Da es sich um ein Massenverhältnis handelt, ist der Massenanteil ohne Einheit (Einheiten aufheben). Es kann als Gleichung gegeben werden (unten angegeben).

Massenanteil = Masse eines Bestandteils / Summe der Massen aller Bestandteile (Masse des Gemisches)

Oder

W_ich = m_ich / m_gesamt

Der Massenanteil aller Komponenten ist gleich 1, da der Massenanteil ein Verhältnis ist. Die Massenanteile der einzelnen Komponenten sind immer niedriger als 1. Der Massenanteil kann auch als Massenanteil angegeben werden. Hier wird der Massenanteil mit 100 multipliziert. In Elementanalysen bezieht sich der Massenanteil auf das Verhältnis zwischen der Masse eines chemischen Elements und der Verbindung. Der Massenanteil ist temperaturunabhängig, da sich die Masse nicht ändert, wenn sich die Temperatur ändert.

Berechnung mit Massenanteil

Frage:

Bestimmen Sie die Saccharosemasse in einer Lösung von Saccharose (500 g), in der Wasser einen Massenanteil von 0,65 hat.

Antworten:

Gesamtmasse der Mischung = 500 g

Massenanteil von Wasser = 0,65

Dann war der Massenanteil von Saccharose = 1-0,65 = 0,35

Die Masse der Saccharose betrug 0,35 x 500 g

= 175 g

Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Molenbruch und Massenbruch??

• Beide Ausdrücke drücken Verhältnisse aus.
• Sowohl der Molenbruch als auch der Massenanteil sind uneinheitliche Terme.
• Beide ergeben Werte, die entweder gleich oder kleiner als 1 sind.
• Beide sind unabhängig von Temperaturänderungen.

Was ist der Unterschied zwischen Molenbruch und Massenanteil??

Molenbruch gegen Massenbruch
Der Molenbruch ist das Verhältnis zwischen den Molen eines Bestandteils und der Molsumme aller Bestandteile in einer Mischung.	Massenanteil ist das Verhältnis zwischen der Masse eines Bestandteils und der Gesamtmasse eines Gemisches.
Komponenten
Die Molenfraktion wird unter Verwendung von Mol der Bestandteile berechnet.	Der Massenanteil wird unter Verwendung der Massen der Bestandteile berechnet.

Zusammenfassung - Mole Fraction vs Mass Fraction

Molenbruch und Massenanteil werden verwendet, um die relativen Anteile verschiedener Bestandteile in einer Mischung auszudrücken. Beide sind uneinheitliche Terme, da die Verhältnisse dieselbe Einheit haben und daher die Einheiten aufheben. Der Hauptunterschied zwischen der Molfraktion und der Massenfraktion besteht darin, dass sich die Molfraktion mit den Molen verschiedener Komponenten einer Verbindung befasst, während sich die Massenfraktion mit den Massen verschiedener Komponenten in einer Verbindung beschäftigt.

Referenz:

1. „Maulwurfbruch“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 12. März 2018, Hier verfügbar.
2. "Molenbruch", Chemsteam, Hier verfügbar.
3. "Massenfraktion (Chemie)". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3. März 2018, Hier verfügbar.

Bildhöflichkeit:

1. "Salzmolfraktion" Von Jzana - Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia