Unterschied zwischen Molarität und Molalität

Das Hauptunterschied zwischen molarität und molalität ist die molarität Die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in 1 Liter Lösung, während die Molalität die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes in 1 kg Lösungsmittel ist.

Molarität und Molalität sind Messgrößen für die Konzentration von Lösungen. Die Konzentration einer Lösung ergibt die Menge an gelösten Stoffen, gelöst in einer Einheitsmenge an Lösung. Die beiden Maße unterscheiden sich je nach dem Parameter, den wir zum Messen der Einheitsmenge der Lösung verwenden. Die Molarität berücksichtigt das Volumen der Lösung, während die Molalität die Masse des Lösungsmittels berücksichtigt. In beiden Fällen messen wir jedoch die Anzahl der gelösten Stoffe in Mol.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Molarity?
3. Was ist Molalität?
4. Side-by-Side-Vergleich - Molarität gegen Molalität in Tabellenform
5. Zusammenfassung

Was ist Molarity??

Molarität ist die Konzentration einer Lösung, die sich aus der Anzahl der gelösten Stoffe in einem Liter Lösung ergibt. Deshalb messen wir bei der Bestimmung der Molarität die Konzentration einer Lösung anhand des Volumens. Die Maßeinheit ist mol / L.

Abbildung 01: Unterschiedliche Lösungen haben unterschiedliche Konzentrationen, abhängig vom Volumen der Lösung

Außerdem hängt dieser Parameter von der Temperatur der Lösung ab, da das Volumen einer Lösung mit der Temperatur variieren kann, d. H. Fast immer, wenn sich das Volumen der Flüssigkeiten mit zunehmender Temperatur ausdehnt. Beispielsweise hat eine Lösung, die zwei Mol gelöster Stoff in einem Liter Lösung gelöst enthält, eine Konzentration von 2,0 Mol / l. Wir können die Molarität mit "M" bezeichnen.

Was ist Molalität??

Die Molalität ist die Konzentration einer Lösung, die sich aus der Menge der gelösten Stoffe in einem Kilogramm Lösungsmittel ergibt. Deshalb messen wir bei der Bestimmung der Molalität der Lösung die Konzentration einer Lösung anhand der Lösemittelmasse. Daher ist die Maßeinheit Mol / kg.

Abbildung 02: Bestimmung der Molalität einer Lösung

Darüber hinaus hängt dieser Parameter nicht von der Temperatur der Lösung ab, da sich die Masse nicht mit der Temperatur ändert. Wenn beispielsweise eine Lösung 2 Mol gelöste Stoffe in einem Kilogramm Lösungsmittel enthält, beträgt die Konzentration 2,0 Mol / kg. Wir bezeichnen diesen Begriff normalerweise als "m"..

Was ist der Unterschied zwischen Molarität und Molalität??

Molarität ist die Konzentration einer Lösung, die sich aus der Menge der gelösten Stoffe in einem Liter der Lösung ergibt, während die Molalität die Konzentration einer Lösung ist, die sich aus der Menge der gelösten Stoffe in einem Kilogramm Lösungsmittel ergibt. Daher ist dies der Hauptunterschied zwischen Molarität und Molalität. Ein wichtiger Unterschied zwischen Molarität und Molalität besteht außerdem darin, dass die Molarität von der Temperatur einer Lösung abhängt, während die Molalität von der Temperatur unabhängig ist. Dies liegt vor allem daran, dass sich das Volumen mit zunehmender Temperatur ausdehnen kann, während die Masse bei Temperaturänderungen konstant bleibt.

Die folgende Infografik zeigt den Unterschied zwischen Molarität und Molalität in Tabellenform.

Zusammenfassung - Molarity vs Molality

Molarität und Molalität sind Messgrößen für die Konzentration von Lösungen. Der Hauptunterschied zwischen Molarität und Molalität besteht darin, dass die Molarität die Anzahl der Mole gelösten Stoffs in 1 Liter Lösung darstellt, während die Molalität die Anzahl der Mole gelösten Stoffs in 1 kg Lösungsmittel ist.

Referenz:

1. Mott, Vallerie. "Einführung in die Chemie." Lumen. Hier verfügbar  
2. „Molare Konzentration“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. Oktober 2018. Hier verfügbar  

Bildhöflichkeit:

1. ”217043” von PublicDomainPictures (CC0) via Pixabay