Unterschied zwischen Verdünnungs- und Verdünnungsfaktor

Schlüsseldifferenz - Verdünnung vs. Verdünnungsfaktor
 

Verdünnung und Verdünnungsfaktor sind gebräuchliche Begriffe für Berechnungen in der analytischen Chemie. Verdünnung bezieht sich auf die Abnahme der Konzentration eines bestimmten gelösten Stoffes in einer Lösung. Dieser Begriff kann verwendet werden, um sowohl Flüssigkeiten als auch Gase zu beschreiben. Der Verdünnungsfaktor ist ein Maß für die Verdünnung; Es beschreibt das Ausmaß der Verdünnung. Der Hauptunterschied zwischen Verdünnung und Verdünnungsfaktor ist der Verdünnung einer Lösung ist die Abnahme der Konzentration der gelösten Stoffe in dieser Lösung, während der Verdünnungsfaktor das Verhältnis zwischen dem Endvolumen und dem Anfangsvolumen der Lösung ist.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Verdünnung?
3. Was ist der Verdünnungsfaktor?
4. Side-by-Side-Vergleich - Verdünnung vs. Verdünnungsfaktor in Tabellenform
5. Zusammenfassung

Was ist Verdünnung??

Verdünnung einer Lösung ist die Abnahme der Konzentration der gelösten Stoffe in dieser Lösung. Eine Lösung besteht aus einem Lösungsmittel, in dem gelöste Stoffe gelöst sind. Die Konzentration dieser gelösten Stoffe wird als Molarität oder Molalität angegeben. Molarität ist die Menge an gelösten Stoffen in einem Volumeneinheit der Lösung (angegeben in mol / l). Die Molalität ist die Masse des gelösten Stoffes, die in einem Volumeneinheit vorliegt (gegeben durch die Einheit kg / L). Wenn die Konzentration des gelösten Stoffes in dieser Lösung abnimmt, spricht man von verdünnter Lösung.

Eine Verdünnung wird durch einfaches Hinzufügen von mehr Lösungsmittel zur Lösung durchgeführt, wobei der gelöste Inhalt konstant gehalten wird. Zum Beispiel kann eine wässrige Lösung, die Natriumchlorid (NaCl) enthält, durch Zugabe von mehr Wasser verdünnt werden. Wenn es sich bei dem gelösten Stoff um eine farbige Verbindung handelt, verblasst die Farbe der Lösung, wenn die Lösung verdünnt wird.

Abbildung 1: Farbe wird bei Verdünnung ausgeblichen

Berechnung der Endkonzentration

Die Endkonzentration der Lösung kann unter Verwendung der folgenden Beziehung bestimmt werden.

C1V1 = C2V2

C1 ist die Anfangskonzentration

V1 ist das Anfangsvolumen

C2 ist die Endkonzentration

V2 ist das Endvolumen der Lösung.

Bsp .: Eine wässrige Lösung von KCl enthält 2,0 Mol KCl in 0,2 l Wasser. Was wäre die Endkonzentration der KCl-Lösung, wenn Wasser (400 ml) zugegeben wird??

Anfangskonzentration von KCl (C1) = 2,0 mol / 0,2 l = 10 mol / l

Anfangsvolumen der Lösung (V1) = 0,2 l

Endvolumen der Lösung (V2) = 0,2 L + 0,4 L = 0,6 L

Die Endkonzentration der Lösung (C2) kann bestimmt werden mit:

C1V1 = C2V2

10 mol / l x 0,2 l = c & sub2; x 0,6 l

C2 = 2 mol / 0,6 l = 3,33 mol / l

Was ist der Verdünnungsfaktor??

Verdünnungsfaktor (auch bekannt als Verdünnungsverhältnis) ist das Verhältnis zwischen Endvolumen und Anfangsvolumen der Lösung. Das Endvolumen ist das Volumen der Lösung nach Verdünnung. Das Anfangsvolumen ist das Volumen der Lösung vor dem Verdünnen oder das Volumen der ursprünglichen Lösung, die für die Verdünnung verwendet wird. Diese Beziehung kann auch zusammen mit der Masse des gelösten Stoffes verwendet werden.

Berechnung des Verdünnungsfaktors

Verdünnungsfaktor = Endvolumen (V2) / Anfangsvolumen (V1)

Bsp .: Verdünnung von 200 ml KMnO₄ wässrige Lösung durch Zugabe von 200 ml Wasser,

Verdünnungsfaktor = (200 ml + 200 ml) / 200 ml

= 400 ml / 200 ml

= 2

Abbildung 02: Diagramm des Verdünnungsfaktors

Das obige Diagramm zeigt eine Grafik aus einer Forschung, in der der Tod von Fröschen zusammen mit der Verdünnung der zu einem Ökosystem hinzugefügten Pestizide berechnet wird.

Was ist der Unterschied zwischen Verdünnungs- und Verdünnungsfaktor?

Verdünnung vs. Verdünnungsfaktor
Verdünnung einer Lösung ist die Abnahme der Konzentration der gelösten Stoffe in dieser Lösung.	Der Verdünnungsfaktor (Verdünnungsverhältnis) ist das Verhältnis zwischen dem Endvolumen und dem Anfangsvolumen der Lösung.
Konzept
Verdünnung ist die Abnahme der Konzentration.	Der Verdünnungsfaktor ist ein Maß für die Verdünnung.
Entschlossenheit
Die Verdünnung wird durch die Gleichung C1V1 = C2V2 bestimmt.	Der Verdünnungsfaktor wird bestimmt, indem das Endvolumen der Lösung vom Anfangsvolumen geteilt wird.
Einheit
Die Verdünnung gibt die Endkonzentration in Mol / L-Einheiten an.	Der Verdünnungsfaktor ist einheitenlos.

Zusammenfassung - Verdünnung vs. Verdünnungsfaktor

Verdünnung und Verdünnungsfaktor sind in der Chemie sehr gebräuchlich. Der Verdünnungsfaktor ist das Maß der Verdünnung. Der Hauptunterschied zwischen Verdünnungs- und Verdünnungsfaktor besteht darin, dass die Verdünnung einer Lösung die Abnahme der Konzentration der gelösten Stoffe in dieser Lösung ist, während der Verdünnungsfaktor das Verhältnis zwischen Endvolumen und Anfangsvolumen der Lösung ist.

Referenz:

1. "Verwässerung (Gleichung)". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 12. Februar 2018, Hier verfügbar.
2. "Verdünnungen: Erklärungen und Beispiele". Quansys Biosciences, Hier verfügbar.

Bildhöflichkeit:

1. "Diffusionsverdünnung" von Tess Watson (CC BY 2.0) über Flickr
2. "Abbildung 1 Xenopus Laevis" Von Krmeyer0717 - Eigene Arbeit (CC BY-SA 4.0) über Commons Wikimedia