Unterschied zwischen statischem und dynamischem Gleichgewicht

Hauptunterschied - statisches vs. dynamisches Gleichgewicht

In der Chemie bezieht sich „Gleichgewicht“ auf einen Zustand einer chemischen Reaktion, bei dem weitere Änderungen in der Zusammensetzung des Reaktanten und des Produktgemisches von außen nicht wahrgenommen werden können. Durch die Analyse dessen, was in der Mischung passiert, könnten wir jedoch eine Vorstellung davon haben, ob die Änderung tatsächlich nicht stattfindet oder ob sie von beiden Seiten in gleichem Maße abläuft, was den Anschein erweckt, als würde eine echte Änderung nicht stattfinden. Dies definiert die Idee zu den beiden hier besprochenen Begriffen. Das dynamisches Gleichgewicht ist eine Position, wo Die Rate der Reaktanten, die zu Produkten werden, und die Rate der Produkte, die zu Reaktanten werden, sind ähnlich oder gleich wohingegen statisches Gleichgewicht ist ein Punkt, an dem die Reaktion zum Stillstand gekommen ist; Hier, Die Reaktanten werden nicht mehr zu Produkten oder die Produkte werden zu Reaktanten. Das Hauptunterschied zwischen statischem und dynamischem Gleichgewicht kann als identifiziert werden die Bewegung von Produktionen und Reaktionen.

Was ist dynamisches Gleichgewicht?

Stellen Sie sich vor, diese Reaktion hat nur Reaktanten. In diesem Fall reagieren die Reaktanten zunächst miteinander und beginnen mit der Herstellung der Produkte. Da die Konzentration der Reaktanten zu Beginn höher ist, werden mehr Reaktanten in Produkte umgewandelt. Wenn jedoch die Anzahl der Produktmoleküle steigt, beginnen die Produkte wieder in die Reaktantenmoleküle einzudringen. Da jedoch die Anzahl der Produktmoleküle geringer ist als die Anzahl der Reaktantenmoleküle, ist die Rate der Reaktanten, die in Produkte umgewandelt werden, höher als die Rate der Produkte, die wieder in Reaktanten umgewandelt werden. Das Prozess der Umwandlung von Reaktanten in Produkte ist allgemein bekannt als Vorwärtsreaktion, und das Prozess der Umwandlung der Produkte in Reaktionspartner ist bekannt als Rückreaktion. Grundsätzlich treten in einem dynamischen Gleichgewicht sowohl Vorwärts- als auch Rückwärtsreaktionen mit der gleichen Geschwindigkeit auf, obwohl angenommen wird, dass die Anzahl der Produkte und der Reaktanten unverändert bleibt.

Es ist auch möglich, dass eine Reaktion im Gleichgewicht auf externe Faktoren reagiert, indem ein neuer Gleichgewichtspunkt gewählt wird. Diese Aktion unterliegt dem Le Chatelier-Prinzip. Wenn zum Beispiel zusätzliche Reaktanten in das System gegeben werden, steigt die Geschwindigkeit der Vorwärtsreaktion kurzzeitig an, bis ein neues Gleichgewicht erreicht wird. Gleiches gilt, wenn die Konzentration der Produkte erhöht wird. Die Geschwindigkeit der Rückwärtsreaktion wird bis zum neuen Gleichgewichtspunkt ansteigen. Darüber hinaus sind Reaktionen im Gleichgewicht auch empfindlich gegenüber Faktoren wie Temperatur und Druck. Die Raten und die Position des Gleichgewichts können durch eine berechnete Zahl, die "Gleichgewichtskonstante" genannt wird, vorhergesagt werden.

Was ist statisches Gleichgewicht?

Im Falle eines statischen Gleichgewichts wie in einem dynamischen Gleichgewicht bleiben die Anzahl der Reaktanten und die Anzahl der Produkte gleich. Die Reaktionen selbst sind jedoch zum Stillstand gekommen, ohne dass sich weitere Reaktanten in Produkte umwandeln und umgekehrt. Dies gibt die Idee eines statischen Zustands, wie der Name schon sagt. Stellen Sie sich zum Beispiel vor, dass die Reaktion mit mehreren Reaktantenmolekülen und wenigen Produktmolekülen begann. Nach einiger Zeit wird die Reaktion zum Stillstand kommen. Dies bedeutet, dass die Zusammensetzung tatsächlich ohne Austausch innerhalb der Mischung gleich geblieben ist.

Im Allgemeinen können irreversible Reaktionen unter dieser Kategorie betrachtet werden, da innerhalb des Systems keine weiteren Änderungen stattfinden. Dieses Szenario hat jedoch mehr Bedeutung, wenn es mechanisch und nicht chemisch angewendet wird.

Unterschied zwischen statischem und dynamischem Gleichgewicht

Definition

Dynamisches Gleichgewicht ist ein Gleichgewicht, in dem die Reaktanten in Produkte umgewandelt werden und die Produkte mit gleicher und konstanter Geschwindigkeit in Reaktanten umgewandelt werden.  

Statisches Gleichgewicht ist ein Gleichgewicht, das auftritt, wenn alle Partikel in der Reaktion ruhen und es keine Bewegung zwischen Reaktanten und Produkten gibt. 

Änderungen

In einem dynamisches Gleichgewicht, Änderungen treten innerhalb der Mischung auf, wobei die Gesamtzusammensetzung gleich bleibt.

In einem statisches Gleichgewicht, Innerhalb der Mischung finden keine weiteren Änderungen statt.

Reaktionsraten

In einem dynamisches Gleichgewicht, Die Geschwindigkeit der Vorwärtsreaktion ist gleich der Rückwärtsreaktion.

In einem statisches Gleichgewicht, die Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen sind zum Stillstand gekommen.

Außenansicht der Mischung

EIN dynamisches Gleichgewicht wird der genauen Situation im System nicht ähneln.

A statisches Gleichgewicht wird die genaue Situation in der Mischung darstellen.

Anwendung

Dynamische Gleichgewichte werden häufiger in einem chemischen Kontext diskutiert.

Statische Gleichgewichte werden häufig in einem mechanischen Kontext und nicht in einem chemischen Kontext angewendet.